A Redox Reaction Occurs in an Electrochemical Cell Where Silver Is Oxidized and Nickel Is Reduced
Oxidisation and Reduction Questions
Point Lesson Notes- double click along the lesson number . ���� �����������������������������������������������
Worksheets���� � ��������� ����������� Quiz
1. Oxidisation, Reduction, Agents, & Reactions.�������������WS 1��������������������������������������
2. Science laborator: The Strength of Oxidizing Agents.���������������������Lab Release���������������������
3. Oxidation Numbers Ad-lib Reactions��������������WS 2����������������������� ��������������
4. Oxidation Book of Numbers, Application to Reactions.����������WS 3�������������������������� ����� 1
5. Balancing Redox Half Reactions Acid/Base.������������� WS 4��������������������������������������
6. Balancing Redox Reactions in Acid/Base.����������������� WS 5�������������������������������������� 2
7. Standard Potentials Using Graph.�������������������������������WS 6�������������������������������������� 3
8. Electrochemical Cells.�����������������������������������������������WS 7�������������������������������������� �����
9. Chemistry Cells Lab.�����������������������������������������������������
10. Electrolytic Cells.����������������������������������������������������WS 8�������������������������������������� 4
11. Decomposition Cells Lab.����������������������������������������������������������������������
12. Application of Electrolytic Cells.�����������������������������WS 9�������������������������������������� 5
13. Application of Electrochemical Cells: Bat & Cor.�� WS 10������������������������������������ 6
14. Breathalyzer and review.���������������������������������������� WS # 11 Practice Test # 1���� �����������
15. Brushup������������������������������������������������������������������WS # 12 Practice Test # 2���� ��������������������
16. Review�����������������������������������������������������������������������
17. Test.���������������������������������������������������������������������������������������������������
Textbook book������������������ Hebden ��� ������ Read Unit V�
If you deprivation an A in this year you need to do this!!
Redox Half Reactions and Reactions WS #1
Define all
1. Oxidisation �������������� - loss of electrons
2. Reduction�������������� - gain of electrons
3. Oxidizing agent ���� - causes oxidation by undergoing reduction
4. Reduction broker������ - causes step-dow by undergoing oxidisation
Spell half reactions for each of the following atoms or ions. Label each as oxidisation or reduction.
5. ������������������������������� Al��� ��� ----------->���� Al3+ ����� +������� 3e-����������������������������������� oxidisation �������������
6. ������������������������������� S��������� +������� 2e- ��� --------->���� S2- ��������������������������� reduction
7. ������������������������������� 2O2- ��� ---------->������� O2 ��� +����� 4e- ������������������������� oxidisation
8. ��� ��������������������������� Ba2+ ���� +��� 2e- �� ----------->� Ba ������������������������������� reduction
9.���� ���������������������������������������������� 2N3- ��� ---------->�������� N2 ��� +����� 6e-�������������������������������������������� oxidation
10. ��������������������������������������������������� Br2 ����� +������� 2e- ��� --------->���� 2Br-������������������������������������������� decrease
11.������������������������������ P��� +����� 3e-������� ----------> ������ P3- ����� ������������������������ reduction
12. ����������������������������� Ca������ ----------->���� Ca2+ ����� +������� 2e-���������������������������������� oxidation
13������� ��������������������������������������� Ga3+ ���� +��� 3e- �� ----------->� Ga ������������������������������� reduction
14.������������������������������ S��������� +������� 2e- ��� --------->���� S2-����������������������������������������������� reduction
15. ��������������������������������������������������� H2������������ --------->�������� 2H+ ���� +��� 2e- � ����������������������� oxidisation
16.�� ���������������������������������������������� 2H+ ���� +��� 2e- �� --------->��� H2���������������������������������������������������������� reduction
17.������ ��������������������������������������� 2F- ����� ---------->�������� F2 ��� +����� 2e-��������������������������������������������� oxidation �������������
18.�� ���������������������������������������������� P3- ����� ---------->�������� P��� +����� 3e- ��������������������������� oxidation
Balance each natural redox equation. Identify the entities shrivelled and oxidized. Posit the reduction agent and the oxidizing broker.
19.�� Al ���������� &�������� Zinc2+���������������������������
��������������������������������������� 2Al����� +�� ������������������ 3Zn2+ ���� ��������� →������� 2Al3+ �� +��������� 3Zn
����������������������� oxidized ��������������������� attenuated
����������������������� reducing agent���������� oxidizing agent
20.�� F2� ������������������ &�������� O2-�������������������������������
�����������������������������������������������������������
��������������������������������������� 2F2 ����� +�� ������������������ 2O2- ���� ����������� →������� 4F- ����� +��������� O2
����������������������� reduced ��������������������� oxidized���������������������
����������������������� oxidizing agent ��������� reductant����������
21.�� O2 ���������� &A;�������� Ca�������������������
����������������������� 2Ca���� +�� ������������������ O2 ������������������ →������������������� 2Ca2+ � +��������� 2O2-
����������������������� oxidized ��������������������� reduced
����������������������� reducing agent���������� oxidise
22.� Al3+ ��� ����� &�� ����� Li�������������������
����������������������� Al3+ ���� +�� ������������������ 3Li����������������� →������� Al������������������� +��������� 3Li+ ����
����������������������� reduced ��������������������� oxidized���������������������
����������������������� oxidizing agent ��������� reducing broker����������
Mark up the species that is reduced , that is oxidized , the reduction agent and the oxidizing agent .
23.������������������ Atomic number 262+ ���������������� +��������� Colorado������������������ →������������������� Co2+ ���������������� +��������� Fe
����������������������� Colorado� ���� →������� Co2+ �� +� 2e - �� oxidation�������������������������������� Fe2+ ��� �+�������� 2e-����������� →�� Fe reduction
24.������������������ 3 Ag+ �������������� +��������� Ni������������������� →������������������� Ni3+ ���������������� +��������� 3 Ag
�������
����������������������� Ni �� ���� →������� Nickel3+ ��� +� 3e - �������������� oxidisation�������������������� Atomic number 47+ ���� �+�������� 1e-��� →�� Ag����������� reduction
25.������������������ Cu2+��������������������������� +��������� Pb ������������������� →������������������� Pb2+ ���������������� +��������� Cu
����������������������� Pb �� ���� →������� Pb2+ ��� +� 2e - �������������� oxidation�������������������� Cu2+ �� �+�������� 2e-��� →�� Cu����������� step-dow
26.������������������ O2 ������������������� +��������� 2 Sn ���������������� →������������������� O2- ������������������ +��������� 2 Atomic number 502+
�������
����������������������� Sn �� ���� →������� Sn2+ ��� +� 2e -������������������������ oxidation ����������������������������������������������������� O2����������� +��� 4e-������ →� 2O2-����������������� reduction
27.������������������ Co2+ ���������������� +��������� 2 F- ����������������� →������������������� Co������������������ +��������� F2
����������������������� 2F- � ���� → ������ F2������������� +� 2e -������������������������ oxidation ����������������������������������������������������� Conscientious objector2+ �� �+��� 2e-������ →�� Co����������� reduction
�������
28. List the species (formulas from above) that lose electrons:
Co������ Ni������� Pb ������� Tin ������ F-
29. List the species (formulas from to a higher place) that gain electrons:
Fe2+������� Ag+��������� Cu2+������ O2����������� Co2+
For each of the chase reactions, identify:
����������� -The Oxidizing Agent.
����������� -The Reduction Agent.
����������� -The Nitty-gritt Oxidized.
����������� -The Substance Reduced.
30.������ I- ��������� +��������� Cl2 ������ ---------->������������������� Cl - ������ +��������� I2
�����������
�������
����������������������� Substance oxidized ��� I- ��������������������������������� Reducer���� ����� I-
����������������������� Oxidizing agent���� ���� Centiliter2 ������������������������������ Substance reduced ���� Centiliter2
�����������
31.������ Co������ +��������� Fe3+ ���������������� ----------->����������������� Co2+ ���� +��������� Fe2+
�����������
�������
����������������������� Substance oxidized ��� CO ������������������ Reductant���� ����� Carbon monoxide gas
����������������������� Oxidizing agent���� ���� Fe3+ ���������������� Substance reduced����� Atomic number 263+
32.������ Chromium6+ ���� +��������� Fe2+ ���������������� ----------->����������������� Cr3+ ���� +��������� Fe3+
�����������
�������
����������������������� Essence oxidized ��� Atomic number 262+ ���������������� Reducing agent��� ������ � Fe2+
����������������������� Oxidizing agent���� ���� Cr6+ ���������������� Substance reduced ���� Chromium6+
Redox Half Reactions and Reactions WS #2
1.�� United States Department of State the Oxidisation Number of from each one of the elements that is underlined.
����������� a)� NH3 ����������������������� -3 �������������������� b)� H2 SO4 ������������������� 6
����������� c)� ZnSO3 ������������������� 4 ��������������������� d)� Heart of Dixie (Ohio)3 ���������������� 3
����������� e)� Na ������������������������� 0 ��������������������� f)� Cl 2 ������������������������� 0
����������� g)� AgNO3 ������������������ 5 ��������������������� h)� ClO4 - ��������������������� 7
����������� i)� SO2 ������������������������ 4 ��������������������� j)� K2 Cr 2O4 ����������������� 3
����������� k)� Ca( ClO3)2 ������������� 5 ��������������������� l)� K2 Cr 2O7 ����������������� 6
����������� m)� HPO3 2- ����������������� 3 ��������������������� n)� HClO �������������������� 1
����������� o)� MnO2 �������������������� 4 ��������������������� p)� KClO3 ������������������� 5
����������� q)� PbO2 ��������������������� 4 ��������������������� r)� PbSO4 �������������������� 2
����������� s)� K2 SO4 ������������������� 6 ��������������������� t)� NH4 + ���������������������� -3
����������� u)� Na2 O 2 ������������������� -1 �������������������� v)� Atomic number 26O ����������������������� 2
����������� w)� Fe 2O3 ������������������� 3 ��������������������� x)� SiliconO 4 4 - �������������������� -2
����������� y)� SodiumIO3 �������������������� 5 ��������������������� z)� CardinalO3 - ��������������������� 5
����������� aa )� NO3 - �������������������� 5 ��������������������� BB shot)� Cr(OH)4 �������������� 4 ���������
����������� cc)� CaH2 ������������������� -1�������������������� dd) Pt(H20)5(0H)2+ ���� +3
���������� ee )� Iron(H2O)6 3+ ���������� +3 ������������������� ff)� CH3COOH����������������������� 0
2.�� What is the oxidation state of carbon in each of the following substances?
����������� a)� CO������������������������ 2 ��������������������� b)� C ��������������������������� 0
����������� c)� CO2 ����������������������� 4 ��������������������� d)� CO3 2 - ��������������������� 4
����������� e)� C2H6 ���������������������� -3 �������������������� f)� CH3OH ������������������ -2
3.�� For each of the following reactions, identify: the oxidizing agent, the reducing agent, the sum oxidized and the substance reduced.
a)�� Cu2+ (aq) ���� +��������� Zn (s) ��������������� -------->���������� Cu (s) �� +��������� Atomic number 302+ (aq)
�����������������������
����������������������� Nitty-gritt oxidized���������������� Atomic number 30 �������������������Substance shrivelled ���� ����� Cu2+ ���
����������������������� Oxidizing agent��������������������������������� Cu2+ ��������������� Reducing agent���������� ����������������� Zn �������
b)�� Cl2 (g) �������� +��������� 2 Na (s) -------->���������� 2 Na+ (aq) �������� +��������� 2 Cl - (aq)
�����������������������
����������������������� Substance oxidised���������������� Sodium ������������������ Sum ablated����������������� Cl2
����������������������� Oxidizing factor��������������������������������� Cl2 ������������������ Reducing factor���������� ����������������������� Na ������
4. Encircle to each one expression that is able to lose an electron
O2 Cl- Atomic number 26 Sodium+
5. Determine the oxidation number for the ingredient underlined.
PbSO4 +6 ChlorineO3 - +5
HPO3 2- +3 Na2 O 2 -1
CaliforniaH 2 -1 Al2(SO4)3 +6
NaIO3 +5 C 4H12 -3
6. Al3+ + Zinc → Aluminium + Zn2+
+3 0 0 +2 oxidation numbers racket!
Substance oxidised Zn Oxidizing agent Al3+
7. Cr2O7 2- + ClO2 - → Cr3+ + ClO4 -
+6 +3 +3 +7 oxidation Book of Numbers
Substance reducedCr2O7 2- Oxidizing agentive role Cr2O7 2-
8. Express the Oxidation Enumerate of each of the elements that is underlined.
a) NH3 -3 b) H2 SO4 +6
c) ZnCO3 +4 d) Alabama(OH)3 +3
e) Na 0 f) Cl 2 0
9. Balance the redox par using the uncomplete reaction method.
Heart of Dixie & AgNO3
Al → Al3+ + 3e-
3(Atomic number 47+ + 1e- → Ag)
Atomic number 13 + 3Ag+ → Heart of Dixie3+ + 3Ag
10. Circle apiece formula that is able to fall back an electron
O2 Cl- Fe Na+
11. Cr3+ + ClO4 - → Cr2O7 2- + ClO2 -
+3 +7 +6 +3 oxidation numbers
Substance shrunken ClO4 - Oxidizing agent ClO4 -
12. O3 + H2O + And then2 → SO4 2- + O2 + 2H+
? +4 +6 0 oxidation numbers
Substance oxidized SO2 Reducing agent SO2
13. 3As2O3 + 4NO3 - + 7H2O + 4 H+ → 6H3AsO4 + 4NO
+3 +5 +5 +2 oxidization numbers
Substance reduced No more3 - Reducing agent As2O3
WS # 3����������� Natural and Non-spontaneous Redox Reactions �������
Name for each one reaction as spontaneous or non-spontaneous.
1. Au+3 ���� +����� Fe+3 ��� ----->��� Fe+2 ��������� +���� Au����������������� nonspontaneous (two oxidizing agents)
2. Atomic number 82 ���� +����� �� Fe+3 ��� � ------>��� Fe+2 ��������� +���� Pb+2 ������������� spontaneous
3. Cl2 ���� +����� F- ��� ������ ------>��� F2 ��������� +���� 2Cl- ����������������� nonspontaneous
4. S2O8 -2 ��� +��� Pb ��� ��� ------>���� 2SO4 -2 ���� +��� Pb+2 ������������� spontaneous ��������������������������
5.Cu +2 ��� +��� 2Br- ��� ���� ------>���� Cu���� +��� Brigate Rosse2 ���������������������� nonspontaneous �������������������� �����������
6. Sn+2 ���� +��� Br2 ��� ��� ------>�� ��Tin+4 ��� +��� 2Br- ������������������� spontaneous
7. Pb+2 ���� +��� Fe+2 ��� �� ------>���� Fe+3 ��� +��� Pb ��������������������� nonspontaneous �������������������� �����������
8. Can you keep open 1 M HCl in an iron container. If the answer is nary, drop a line a counterpoised equation for the reaction that would occur. No
����������������������������������� Fe������� +��������� 2H+ ����� -------->���������� Fe2+ ���� +��������� H2
9. Can you hold over 1 M HCl in an Ag container. If the resolution is no, write a balanced equation for the reaction that would occur.
Yes.� There is no reaction.
10. Can you keep 1 M HNO3 in an Ag container. If the answer is nary, write a counterpoised equation for the response that would occur. (commend HNO3 consists of two ions H+ and NO3 -)
No ����� 3Ag���� +��������� NO3 - ��� +��������� 4H+ ����� -------->�� 3Ag+ ���������� ��� +����� None ���� +���� 2H2O �����������������������������������
11. Can you keep 1 M HNO3 in an Au container. If the answer is nary, write a well-balanced equation for the reaction that would happen. (Remember, HNO3 consists of two ions H+ and NO3 -)
Yes.� In that respect is no reaction.
12. Circle each convention that is able to lose an elecron
�����������
������� O2 ����������������������� Cl - ����������������� Fe ������������������������������� Atomic number 11+
13. Determine the oxidation list for the element underlined.
������� PbSO4 ����������������� 6 ��������������������������������� Atomic number 17O3 - �������������� 5
������� HP03 2- ����������������� 3 ��������������������������������� Na2 O 2 ������������� -1
������� CaH 2 ������������������� -1 �������������������������������� Al2( SO4)3������������ 6
������� NaIO3 ����� � ��������� 5 ��������������������������������� C 4H12 ������������� -3
14.�� � Aluminium3+ ��� +������ Zn� --------->�������� Al������� +��������� Zn2+
������� Substance oxidized ������� Zn ������������������� Oxidizing agent �������� Al3+
�������
15.������ Chromium2O7 2- ����������� +�� ClO2 -��� ------------> �������� Cr3+ ���� +��������� ClO4 -
������� Substance reduced �������� Cr2O7 2- ���������� Oxidizing agent �������� Cr2O7 2-
16. State the Oxidization Number of each of the elements that is underlined.
�������
������� a) NH3 ���������������� -3 �������������������� b) H2Then4 �������������������� 6 ���������
������� c) Atomic number 30CO3����������������� 4 ��������������������� d) Al(OH)3 ����������������� 3
������� e) Na ������������������� 0 ��������������������� f) Cl2 �������������������������� 0
17. Balance the redox equation using the half reaction method acting.
�����������������������
����������� Al������������������� +��������� 3Ag+ ��� ---------->������� Al3+ ���� +��������� 3Ag
18. Circle each formula that is able to lose an electron
�����������������������������������
O2 ������� Cl - ������������������ Fe ������������������� Sodium+
Determine the oxidation count for the element underlined.
19.������ PbAnd so4 ������������������������ 2 ���������
20.������ ClO3 - �������������������������� 5 ���������
21.������ HPO3 2- ������������������������ 3 ���������
22.������ Na2 0 2 �������������������������� -1
23.������ CaH 2 �������������������������� -1
24.������ NaIO3 ������������������������� 5
25.������ C 4H12 ������������������������� -3
26.������ Al2( SO4)3 ������������������������ 6
27.������ Al3+ ���� +��������� Zn������� ---------->������� Al������� +��������� Zn2+
����������������������� Substance oxidized���������������� Zn ������������������������������� Oxidant��������� ����� Camellia State3+ ����
28.������������������ Cr2O7 2- ����������� +��������� ClO2 - �� ----------------> ��������� Cr3+ ���� � +������� ClO4 -
����������������������� Substance diminished����������������� Cr2O7 2- ���������� ����������� Oxidizing agent��������� ����� Cr2O7 2-
�����������
29.��� O3 �� +��� H2O�� +� SO2 � ----->��� SO4 2- ��� +��� O2 ���� +�� 2H+
����������� ���� Message oxidised����������������������� SO2 ���������������������������� Reduction� agent ����� SO2
30.�� 3As2O3 � ��+��� 4NO3 - � + � 7H2O�� +� 4 H+ �� -------->� 6H3AsO4 ��� +�� 4NO
����������� ������� Substance reduced��������� NO3 - � ������������������������� Reductant���������� ����������� Atomic number 32O3
WS # 4����������������������� Balancing Redox Reactions
Balance each of the chase half-cell reactions.� (In for each one case assume that the chemical reaction takes place in an ACIDIC result.)� Also, state whether the reaction is oxidation or reduction.
1.�������������������� 5H2O� +��������� S2O3 2-��� --------------> 2SO4 2-��������������������� + ��������������� 10H+ ��� +��������� 8e-
�����������
��� oxidation
2.�������������������� 8H+ ����� +��������� 5e- ������ +��������� MnO4 -�� --------------> Mn2+ �� +��������� 4H2O
�����������
����������������������� diminution
3.�������������������� 4H2O� +��������� As��� � -------------->���� AsO4 3- ������������������� + ��������������� 8H+�������� +��������� 5e-
�����������
����������������������� oxidation
4.�������������������� 7H2O� +��������� 2Cr3+��� ----------->������ Cr2O7 2-������������������ + ��������������� 14H+����� +��������� 6e-
�����������
����������� oxidation
5.�������� ����������� 2H2O� + ��������� Pb2+� ����� -------------->� PbO2 ���� + ��������������� 4H+�������� +��������� 2e-
�����������������������������������
����������������� oxidation
6.�������������������� 8H+�������� + ��������������� Then4 2- �� +��������� 6e- ������ --------------> S ��������������������� +����� 4H2O
�����������
����������������������� reduction
7.�������������������� 4H+�������� + ��������� NO3 -� �� +��������� 5e-����������� ------------->��� N����� +��������� 3H2O
�����������
������������ reduction
8.�������������������� 10H+����� +��������� 8e-����������� + ��������� Nobelium3 -��� -------------->��� NH4 + ����� +��������� 3H2O
�����������
����������������������� reduction
9.�������������������� 12H+����� +��������� 10e-�������� +��������� 2BrO3 -��� -------------->� ��������� Br2 ���������� +����� 6H2O
�����������
����������������������� reduction
Reconciliation Half Cell Reactions
Balance in basic solution.
10.������ 3e- ������ +��������� 2H2O� � +� ����� Nary3 -� ��� -------------->� Atomic number 102����� +�������� 4OH-
11.������ 4H2O� +��������� 5e- ������ +��������� MnO4 -�� ������������������ --------------> Mn2+����� +��������� 8OH-
�����������
12.������ 2H2O ��������+��� 2IVO3 � + ������ 8e-� -------------->����� I2�������������� +��������� 2VO2 2- ��� +��� 4OH-
�����������
13.������ �� 2IVO3 � ��+ ���� 2e -� -------------->����� I2�������������� +��������� 2VO3 - ���
�����������
14.������ Pb2+ ��� +�� 4OH - ���� -------------->���� PbO2 ���+�� 2H2O�� +�� 2e-
�����������
15.������ 4H2O� +��������� 6e- ������ +��������� SO4 2-��� --------------> S���������������������� +��������� 8OH-
�����������
16.������ 10
�����������
17.������ 7H2O� +��������� 8e- ������ +��������� NO3 -��� � -------------->� NH4 +����� +��������� 10
�����������
18.������ 6H2O� +��������� 10e- ���� +��������� 2BrO3 -��� -------------->� Atomic number 352 ������� +��������� 12 OH-
�����������������������
19.� Determine if each of the following changes is oxidation, reduction or neither.
�����������������������
����������������������� SO3 2- �������������� -------->���������� Indeed4 2- �������������������������� oxidisation
����������������������� CaO ���������������� -------->���������� Ca������������������������������� step-dow �������
����������������������� CRO4 2- ������������� -------->���������� Atomic number 242O7 2- ����������������������� neither
����������������������� CrO4 2- ������������� -------->���������� Chromium3+ ���������������������������� simplification
����������������������� 2I- ������������������� -------->���������� I2 �������������������������������� oxidation
����������������������� IO3 - ����������������� -------->���������� I2 �������������������������������� reduction
����������������������� MnO4 - ������������ -------->���������� Mn2+ ��������������������������� reduction
����������������������� ClO2 - �������������� -------->���������� ClO - ���������������������������� reduction
20.������ Cr2O7 2-������������������� ����������� +��������� Atomic number 262+ ���� -------->���������� Cr3+ ���� +��������� Iron3+
�����������
����������� Substance oxidized���������������� Iron2+ ���������������������������������������� Content reduced����� ����� Cr2O7 2-
����������� Oxidizing factor �������������������� Cr2O7 2- ������������������ ����������������������� Reductant���������� ����� Fe2+ ����
WS #5��� Balancing Oxidoreduction Reactions in Dot and Basic Solution
Balance all redox equation.� Assume all are spontaneous.� Use the incomplete reaction method.
1.�������� 2O2- ���� +��������� 2F2���������� -----------> ���� O2 ������ +��������� 4F-
�����
2.�������� 4Al����� +��������� 3O2�������� ----------->����� 6O2- ��� +� ������� 4Al3+
�����
3.�� ����� 2K������ +��������� Zn+2������� ----------->����� Zn������� +� ������� 2K+
Counterbalance each half reaction in basic solution.
4.�������������������� Cr2O7 2-������������������ +��������� 7H2O� +��������� 6e-����������� -------------->� 14OH- ����� +������ 2Cr3+���
�����
5.�������������������� NO���� +�������� 4OH- �������������� ------------------> ������������� 2H2O� � +� ����� Nary3 -� + 3e- ������
�����
6.�������������������� 2H2O� � +� ����� 2e-������ +��������� SO4 2-������������������������ -------------->������������������ SO2�������� +����� 4OH-
�����
7.�������������������� 2MnO2 ������������������� +��������� H2O ������ +� ������� 2e-������ -------------->������������������ Manganese2O3�������������������� +����� 2OH-
Balance each redox reaction in acid solution using the half chemical reaction method.
�����
8.�������� 8H+�������� +��������� 3H2O2 +��������� Cr2O7 2-������������������ ------->� ��������� 3O2 ���� +��������� 2Cr3+���� +����� 7H2O
�����
9.�������� TeO3 2 -� + � 2N2O4������������ +��� H2O����------->����� Te������ +��������� 4NO3 -�� +��������� 2H+
�����
10.���� �� 12H2O +��������� 10V����������� � ------->����� 6H+ �+���� 3H 2V2O4 2-�� +��������� 4VH3�� �����
�����
11.������ 8H+�������� +��������� 5PbO2� +��������� I2 �������� ------->����������� 5Pb2+ �� +��������� 2IO3 -���� +����� 4H2O
�����
12.������ 12H2O +� 8As ������������ ------->�� �������� 3H2AsO4 - ������� +��������� 5AsH3 ������������ +����� 3H +
Balance each redox reaction in basic solvent using the half reaction method.
�����
13.������ 3O2 ���� +����� 8OH- ������ +�� 2Cr3+��������������� ------->�� H2O����� +���� 3H2O2 ���� +������ Cr2O7 2 - �����������������
�����
14. ������ H2O����� +�� Te +��������� 4NO3 -�� ------->����������� TeO3 2- +����� 2OH- ������ +��������� 2N2O4 � �����������������
�����
15. ������ 10IVO3 ���� +����� 28OH-�� �������� ------->�� 10VO2 2- �� +� I2 �������� +�� 8IO3 - ��������� 14H2O
�����
16. ������ 8OH-�� +���������� 5Pb2+ �� +��������� 2IO3 -���� ------->� 5PbO2 ��+��� I2 �� +�� 4H2O �����
�����
17.������ 2H2O����� +��O2 � +��� 4Fe( H2O ) 6 2+ ����������� ------->��4Fe( H2O ) 6 3+ �� +����� 4OH-� � �� ���� �����������������
State of the change represents oxidization, reduction OR neither (use oxidation #s).
�����
18.������ MnO2 ������������� --------> ��������������� Mn2O3 ����������������������������������������������������������� reduction
19.������ NH3 ���������������� -------->�������������������������� NO2 ��������������������������������������������������������������� oxidation
20.������ HClO4� ������������������� -------> ���������������� HCl���� +��������� H2O���������������������������������������� reduction
21.������ O2 ������������������� --------> ��������������� O2- ����������������������������������������������������������������� � decrease
22.������ P2O5 ��������������� --------> ��������������� P4H10������������������������������������������������������������������������������������� reduction ���������
Determine the oxidation number
23.������ H2 S O4 ����������� 6 ��������������������������������������������� 22.������ H S O4 -� ����������� 6
24.������ P 4������������������������������� 0 ��������������������������������������������� 23.������ Na H ��������������� -1
25.������ U O3�������������������������� 6 ���������������� ����������������������������������� 24.������ Na2 O 2 ����������� -1
26.������ U 2O5 �������������� 5 ��������������������������������������������� 25.������ Pb Thusly4 ���������� 2
WS #6��� Review
1.�� Describe each in your own words
1. Oxidization �������������� - loss of electrons
2. Reduction�������������� - advance of electrons
3. Oxidizing agent ���� - causes oxidization by undergoing diminution
4. Reductant������ - causes reduction by undergoing oxidation
2.�� Write half reactions for each.� Delineate arsenic oxidation or reduction.� Circle every oxidizing agents.
�����
����� a)� ������������������������ Na ������ ----------->���� Na+ ����� +������� e-��������������������������������������� oxidation
����� b)�������������������������� Ca ����� ----------->���� Ca2+ ����� +������� 2e-�������������� oxidization
����� c)� ������������������������ Al3+ �������� +��� 3e- �� ----------->� Al ���������������������� step-dow
����� d)�������������������������� 2F1- �������� ---------->���� F2 ��� +����� 2e-����������������������������� oxidization
����� e)�������������������������� N2 ������������ +����� 6e- ���---------->�� 2N3- ��� ��������������������� reduction
����� f)�������������������������� 2O2 -������� ---------->�� O2 ��� +����� 4e-������������������������������� oxidation �������������
3.�� Write the reaction between the pursual:� Expend the half reaction method.
�����
a)� Ca� +��������� Al(NO3)3
������� 3Ca��������� +�� ������ 2Al3+ ���� ------------->� 2Al ����� +��������� 3Ca2+
�����������������������
b)� Tin � +��������� AgNO3
�����
����� Atomic number 50 � +�� ������ 2Ag+ ���� ------------->� 2Ag ���� +��������� Sn2+
c)� Sn �� +��������� Au(No3)3
����� 3Sn���� +�� � 2Au3+ ���� -------------> 2Au ���� +��������� 3Sn2+
4.�� Circle all reduction agent:�������� Cu ������ Copper+���� Al ������� Al3+
5.�� Circle each oxidizing agent:������� F- �������� F ��������� O2- ������ O2
6. Ni+2 reacts with Mn, withal, Al+3 does not respond with Mn. Rank the oxidizing agents systematic of depreciatory strength. Rank the reducing agents in order of decreasing strength.
strongest oxidizing agent����� Atomic number 282+ ���� +��������� 2e- ������ ----------->����� Ni
����������������������������������������������� Mn2+ ��� +��������� 2e- ������ ----------->����� Mn
����������������������������������������������� Aluminium3+ ���� +��������� 3e- ������ ----------->����� Atomic number 13������� strongest reducing agent
7. Atomic number 47+ reacts with Atomic number 82, nevertheless, Ca+2 does not react with Pb. Rank the reducing agents ready of diminishing strength. Rank the oxidizing agents in order of falling lastingness.
strongest oxidizing agent����� Ag+ ����� +��������� 1e- ������ ----------->����� Ag
����������������������������������������������� Pb2+ ���� +��������� 2e- ������ ----------->����� Pb
����������������������������������������������� Ca2+ ��� +��������� 2e- ������ ----------->����� Ca������ strongest reductant
8. Cl2 reacts with Ag, however, Ag does non react with Mg+2. Rank the oxidizing agents in orderliness of decreasing military strength. Rank the reducing agents ready of diminuendo forte.
strongest oxidizing agent����� Cl2 ������ +��������� 2e-����������� -------->���������� 2Cl- ����
����������������������������������������������� Ag+ ����� +��������� 1e- ������ ----------->����� Ag
����������������������������������������������� Mg2+ ��� +��������� 2e- ������ ----------->����� Milligram����� strongest reducing agent
9. Ni+2 reacts with Mn, notwithstandin, Alabama+3 does not react with Mn. Order the reducing agents ready of tapering off strength. Grade the oxidizing agents in order of decreasing strength.
�
strongest oxidizing agent����� Ni2+ ���� +��������� 2e- ������ ----------->����� Ni
����������������������������������������������� Mn2+ ��� +��������� 2e- ������ ----------->����� Mn
����������������������������������������������� Al3+ ���� +��������� 3e- ������ ----------->����� Al������� strongest reducing agent
10. Cl2 reacts with Br- , however, I2 does non react with Br-. Social status the oxidizing agents in govern of depreciative strength. Rank the reducing agents in order of decreasing strength.
strongest oxidant����� Cl2 ������ +��������� 2e-����������� -------->���������� 2Cl- ����
����������������������������������������������� Br2 ����� +��������� 2e-����������� -------->���������� 2Br-
����������������������������������������������� I2 �������� +��������� 2e-����������� -------->���������� 2I- ������� strongest reducing agent
Classify every bit oxidisation, reduction operating theatre neither.��
11. And so4 2- �������� -------->���������� S2-�������������������������������� reduction
12. MnO2 ������� -------->���������� MnO4 -��������������������� oxidation
13. Cr2O7 2- ����� -------->���������� CrO4 2-���������������������� neither
14. IO3 - ����������������������� -------->���������� I2��������������� reduction
15. Given the pursuing lab data
����������� SnCl2 �������������� &�������� Ni������������������� Spontaneous
����������� Ni(NO3)2 �������� &�������� Fe������������������� Spontaneous
����������� Cr(None3)3 �������� &�������� Fe������������������� Non spontaneous.
i ) Indite three balanced equations.
����������� Ni������� +�� ������ Tin2+ ���� ------------->��� Nickel2+ ���� +��������� Sn
����������� Fe������� +�� ������ Ni2+ ���� ------------->��� Fe2+ ��� +��������� Ni
����������� Fe������� +�� ������ Cr3+ ���� <-------------�� Fe2+ ��� +��������� Cr
ii) Rank the oxidizing agents in decreasing order of strength.
�����
strongest oxidise����� Sn2+ ���� +��������� 2e- ������ ----------->����� Sn
����������������������������������������������� Atomic number 282+ ���� +��������� 2e- ������ ----------->����� Ni
����������������������������������������������� Fe2+ ���� +��������� 2e- ������ ----------->����� Fe
����������������������������������������������� Atomic number 243+ ���� +��������� 3e- ������ ----------->����� Atomic number 24������� strongest reducing agent
trio) Rank the reducing agents in decreasing order of strength.� See to a higher place.
�����������
iv) Volition SnCl2 react with Chromium? Explain?� Yes, because Tin2+ is a stronger oxidizing agent than Cr3+ .
�����������
v) Will Fe2+ react with Sn?��������������� Nobelium, because Iron2+ is a weaker oxidizing agent than Sn2+
16. ���� ����������� 2H+ ����� +��������� 2MnO4 - ���������� +��������� 5H2S�� -------->���������� 5S������� +�� 6H2O�� +��� 2MnO
����������������������������������������������� oxidizing broker���������� reducing agent
�����
17. ����� 2H+ �� +�� 10SO4 2- �� ����� +������ �� 4Br2 ��� ---------->�� 5S2O3 2- �� +�� 8BrO3 -�� +�� H2O��
������������������������ oxidizing agent��������reducing agent
18. Equilibrate the redox equation in acid solution Initial public offering4 → I2 + Io3 - + PO4 3-
Hint: You need ii half reaction
IPO4 → I2 + PO4 3-
IPO4 → IO3 - + Petty officer4 3-
9H2O + 5IPO4 → 3IO3 - + I2 + 5PO4 3- + 18H+
�
19.���� Describe as spontaneous OR non-intuitive.� Use your simplification potential chart.
�����������
����������� a)�������� ZnCl2 � &�������� Cu������������������ nonspontaneous ��������
����������� b)�������� CuCl2 � &�������� NaCl��������������� nonspontaneous
����������� c)�������� Br2 ������ &�������� Fe2+ ���������������� unprompted
����������� d)�������� H2S����� &�������� Atomic number 133+����������������������� nonspontaneous
20. ����������������� Can you save HCl in a Zn container? ���������������������� No, Self-generated reaction.
����������������������� What about an Au container?������������������������ Yes, nonspontaneous reaction.
Balance in basic solution
21.������������������������������ H2O�� +��� 10SO4 2- +� 4Br2 ��� ------> 5S2O3 2- � + ��� 2OH- ��� +��� 8BrO3 -
Classify as an oxidizing agent, reducing agent or both based connected its position negotiable.
State the Eoor potential of its position. Some of these are some, so state two voltages and indicate that it can be an oxidizing and reducer.
e.g. ����������������� MnO4 - � (in acid)��������������������������������� oxidizing agent ��������������������� ����� 1.51 v
����������� 22.������ Bromine2���������� ����������������������������������� oxidise ��������������������������������� 1.09 v
����������� 23.������ Fe2+ ���������������������������������������� oxidant / reductant ����� -0.45 v / - 0.77 v
����������� 24.������ MnO4 - � (water)����������������������������������� oxidise ��������������������� ����� 0.60 v
����������� 25.������ Ni������������������������������������������� reductant ��������������������������������� 0.26 v
����������� 26.������ Cr3+ ���������������������������������������� oxidizer ��������������������������������� -0.74 v / -0.41v
����������� 27.������ H2O���������������������������������������� oxidant / reducing agent ����� -0.41 v / -0.82 v
Indicate as spontaneous or non-unscripted.
����������� 28.������ MnO4 - ������������ &�������� Fe2+���������������������������� non-spontaneous
����������� 29.������ Cu2+ ���������������� &�������� Atomic number 35-������������������������������� non-spontaneous
����������� 30.������ HNO3 ������������� &�������� Atomic number 47 ����������������� natural
����������� 31.������ MnO4 - (acid)�� &�������� H2O���������������� spontaneous
����������� 32.������ Nickel(s) ���������������� &�������� Al3+���������������������������� non-spontaneous
����������� 33.������ HCl���������������� &�������� Mg����������������� unwritten
Write each oxidation and reduction half reaction for each question higher up. Determine the Eo for for each one. Calculate the Eo for the overall response.
34. ������������������ MnO4 - ���� +����� 2H2O���� +�� 3e- �� -------->������ MnO2 � ��� +����� 4OH- �� ����������� +0.60 v
����������������������������������� 3(Iron2+ ��� ----------->��� Fe3+ ����� +���� 1e-)��������������������������������������������� -0.77 v
MnO4 - ���� +����� 2H2O���� +�� 3Fe2+ ��� -----------> 3Fe3+ ���� +� MnO2 ��� ��� +����� 4OH-������������������������ -0.17 v
35.
36.� ���� NO3 - ��� +��������� 4H+ ����� +3e- ���� ----------->����� NO����� +��������� 2H2O������������� ����������� +0.96 v
����������������������������������� 3(Ag ----------> Ag+ �� +��������� 1e-)����������������������������������������������������� -0.80 v
����������� NO3 - ��� +��������� 4H+ ����� +���� 3Ag ----------> Zero��������� +��������� 2H2O�� +�� 3Ag+����������� +0.16 v
37.
38.
39.������������������ ����������� 2H+ ����� +��������� 2e- ������ ------> H2 ������������������������������������������� ����������� 0.00 v
����������������������������������� Mg����� ---------->������� Mg2+ ��� +����� 2e- ���������������������������������� ����������� 2.37 v
Mg����� +��������� 2H+ ����� ---------->������� Mg2+ ��� +����� H2 ���������������������� ����������� 2.37 v
WS # 7����������� Electrochemical Cells
1. Oxidisation is when electrons are lost .
2. Reduction is when electrons are gained .
3. The reduction agent undergoes oxidation .
4. The oxidizing agent undergoes reduction .
5. A negative voltage means the reaction is nonspontaneous .
6. In an chemical science cell electrons exit the electrode, which is negative .
7. In an chemical science cell the reduction reaction is high on the graph, while the
oxidation reaction is lower. ������������������������� .
8. The cathode is the site of reduction and the anode is the site of oxidation. ������������������������ .
9. Anions transmigrate to the anode and cations transmigrate to the cathode .
10. Anions get a unsupportive charge and cations have a prescribed care.
Draw and completely analyze each electrochemical cell.
11. Zn� / Zn(None3)2 ��� ║���� Cu / Copper(None3)2
|
12. Ag� / AgNO3 ��� ║���� H2 / HCl
| | ||
|
WS # 8
1. In an electrolytic cell, step-dow occurs at the negative electrode and oxidation occurs at the positive electrode.
2. If there are cardinal possible step-dow reactions, the highest i on the chart occurs.
�
3. For reduction, the chart is read from remaining to reactionist .
4. For oxidation, the chart is read from right to left and the sign-language of the voltage is changed.
5. If at that place are two manageable oxidisation reactions, the lowest peerless happening the chart occurs.
6. Corrosion of a metal-looking is oxidation.
7. Electrolysis uses electrical energy.
8. Electrochemical cells produce electrical vim.
9. Electrolytic cells use electricity.
10. What is the standard reference jail cell? hydrogen �� Eo = O v
Delineate and completely analyze each electrolytic cell.
11. Molten NaCl
|
Cathode:� Na+ �� +�� 1e- �� →��� Na(s) ���� -2.71 v������������������������������������������������ Anode:� 2Cl- �� →�� Chlorine2 � + � 2e- ������� -1.36 v
Overall:� 2Na+ �� +� 2Cl - �� →�� Cl2 � +� 2Na(s) �� -4.07 v������������������������������������ MTV = +4.07 v
12. Aqueous Na2And so4
|
Cathode:� 2H2O�� +�� 2e- �� →��� H2 �� +� 2OH - �� -0.41 v��������������������������������� Anode:� H2O��� →�� 2H+ �� +�� 1/2O2 � +� 2e- ����� -0.82 v
Overall:� H2O�� →� H2 +�� 1/2O2 � ���� -1.23 v������������������������������������������������ MTV = +1.23 v
13. Liquid K2O
|
Cathode:� K+ �� +�� 1e- �� →��� K(s) �������� -2.93 v������������������������ ����������������������� Anode:� 2O2- �� →�� O2 � + � 4e- ������� ��� ? v
Boilers suit:� 4K+ �� +� 2O2 - �� →�� O2 � +� 4K(s) ������ -? v ����������������� MTV = +? v
14. 1.0 M 52
|
Cathode:� Cathode:� 2H2O�� +�� 2e- �� →��� H2 �� +� 2OH - ������ �� -0.41 v��������� Anode:� 2I- �� →�� I2 � +� 2e- ��������� -0.54 v
Overall:� 2H2O�� +�� 2I- �� →�� I2 � + �� H2 ��+� 2OH- ����� -0.95 v������������ MTV = +0.95 v
15. 250ml of 0.200M MnO 4 - reacts with excess SO 3 -2 .� How some grams of MnO 2 are produced? This is Chemistry 11 stoichiometry.������� 2MnO 4 - + 3SO 3 -2 + H 2 O -----> 2MnO 2 + 3SO 4 -2 + 2OH -
0.250L� MnO 4 - � x�� 0.200 mol �� x�� 2 mol MnO 2 ���� x�� 86.9g � =� 4.34g����������
����������������������������������� L�������� ������ 2 gram molecule MnO 4 - ������� mol
16. Determine the oxidation telephone number for each underlined atom.
����� MnO 2 ������� 4 ��������� Cr 2 O 7 -2 ��� 6� ��� IO 3 - ����� 5 ��������� C 2 O 4 -2 � � 3 ������� Al( NO 3 ) 3�������� 5
17.� Describe each term:
Common salt bridge - a u-tube filled with salt solution that allows ions to flow in an electrochemical cell.
Electrolyte - a solvent that conducts electricity �����������������
Anode - an electrode that is the site of oxidation
Cathode - an electrode that is the site of reduction �
Spontaneous - a reaction that occurs naturally and has a positive potential
Electron affinity - the ability of a bimetal to attract electrons
18. What would happen if you used an aluminum spoon to stir a solution of FeSO 4( aq ) ? Publish a reaction and calculate Eo .
2Al ���� +��������� 3Fe2+ �� ------->����������� 2Al3+ �� +��������� 3Fe ����������������� E0 = 1.21 v ����������� Spontaneous. There would be a reaction!
19. Draw an electrochemical cell exploitation Cu and Ag electrodes.
Cathode (+)��������������������������������������������������������������� Anode (-)
Ag������������������������������������������������������������������������������ Cu
Ag + � + 1e--------->� Ag����������������������� 0.80v�������������������������� Cu�� ------->� Cu2 ��+�� 2e������� -0.34v
2Ag+ ��� +��� Cu�� ------>���� 2Ag��� +��� Cu2+ ����� ����������� E0 = 0.46 v ���� spontaneous
20.� 250ml of .500M MnO 4 - are required to titrate a 100ml try out of SO 3 -2 .� Aim the [SO 3 -2 ]
������ 2MnO 4 - + 3SO 3 -2 + H 2 O -----> 2MnO 2 + 3SO 4 -2 + 2OH - �
.250L� MnO 4 - � x�� 0.500 gram molecule �� x�� 3 mole SO 3 -2 �������� ��
����������������������������������� L�������� ���� 2MnO 4 - � ��������������� = �������� 1.88M
����������� ����������� 0.100L
21. How is the breathalyzer reaction used to determine blood alcohol content (you might deman to look this upwardly in your textbook)?
The breathalyzer reaction uses a spontaneous oxidoreduction reaction between acid Cr2O7 2- and ethanol C2H5OH. If inebriant is ever-present in your breath sample, IT will react with a solution of Cr2O7 2- reducing the orange color as it reacts to form Cr3+, which is William Green. The drunker you are, the greater the reduction in orange color, which is measured with a spectrophotometer.�
22.���� 2H + + Mg-----> Mg +2 +H 2
������������
Oxidizing agent��������������������� H+ ������������������� Reducing agent���������������������� Mg
WS #9 ����������� Electrolytic condenser, Electrochemical Cells &adenosine monophosphate; Diligence
Determine the half reactions for each cell and the cell voltage or token supposititious voltage and overall equation.
1. Ag / Pb electrochemical cell.
Anode: �� �������������������� Pb ���� �������������������������������������������������������������� Cathode: ������������������� Ag�
Anode response:���� ���� Pb ���� -------->� Atomic number 822 + ��� +�� 2e- ����������������������� � Cathode reaction:��� ����������� Ag+����� +�� 1e- ��� ------->� Ag� �����������������������������������
General reaction:���������� Pb �� +�� 2Ag+����������� -----> �� Pb2+ ��� +�������� 2Ag ��������� Voltage:�� 0.93v ����������������
2. ZnCl2( l) electrolytic cellular telephone (electro-winning)
Anode: �� �������������������� C���� ��������������������������������������������������������������� Cathode: ������������������� C�
Anode reaction:���� ���� 2Cl - � --------> Cl2 �� +�� 2e- �� ����������Cathode reaction:��� �������� Zn2+����� +�� 2e- ��� ------->� Zn� �����������������������������������
Total chemical reaction:���������� 2Cl- ���� +�� Zn2+ �������� -----> �� Cl2���������� +��� Zn ������� MTV:�� +2.12 v �����������������
3. CuSO 4( aq ) electrolytic cadre (electro-winning)
Anode: �� �������������������� C���� ��������������������������������������������������������������� Cathode: ������������������� C�
Anode reaction:���� ���� H2O� -------- > 2H+ ����� +�� 1/2O2 �� +�� 2e- �� ����������Cathode reaction:��� ����������� Cu2+����� +�� 2e- ��� ------->� Atomic number 29� �����������������������������������
Overall reaction:��������� � H2O�� +�� Cu2+ ��������� -----> �� 2H+ ����� +�� 1/2O2 �� +��� Cu ������� MTV:�� +0.48 v �����������������
4. The electrolysis of 1M NaI (electro-winning)
Anode: �� �������������������� C���� ��������������������������������������������������������������� Cathode: ������������������� C�
Anode reaction:���� ���� 2I - � --------> I2 �� +�� 2e- �� ���������� ���������������������� Cathode chemical reaction:� 2H2O � +� 2e- ------->� H2 + 2OH- � �����������������������������������
Whole reaction:���������� 2H2O�� +�� 2I- � �������� -----> �� H2 �� +�� 2OH- � � +��� I2 ������� MTV:�� +0.95 v�����������������
�
5. The reaction requisite to make Al. The electrolyte is� Al2O3 and its form is molten (molten operating room aqueous).
To let down the mp. from 2000 oC to 800 oC cryolite � is used.
Anode: �� �������������������� C���� ��������������������������������������������������������������� Cathode: ������������������� C�
Anode reaction:���� ���� 2O2- �� ------->� O2 ��� +��� 4e- ��������������������������� Cathode reaction:� Al3+����� +�� 3e- ��� ------->� Heart of Dixie� �����������������������������������
Overall reaction:���������� 6O2- ����� +�� 4Al3+����� �� -----> �� 3O2 �� +�� 4Al �������
�
6.�������� The chemical reaction needed to electroplate a copper penny with silver.
Anode:�������� �������������� Ag ������������������Cathode:����������� ��������� penny ����������������������������������������
Anode response:����������� Ag-----> Atomic number 47+ �� +�� e- ���������������� �������� Cathode response:������� Ag+ �� +�� e- �� -----> Ag ������������������������������
7.�������� The reaction needful to nickel scale a copper centime.
Anode:�������� �������������� Ni ������������������Cathode:����������� ���������� penny ����������������������������������������
Anode reaction:����������� Ni-----> Ni+2 �� +�� 2e- ���������������� ������ Cathode reaction:������ � Ni2+ �� +�� 2e- �� -----> Atomic number 28 ������������������������������
Possible Electrolyte����� Ni( NO3)2 ���������������
8. ������� The chemical reaction used in the electrorefining of lead.
Anode:�������� �������������� Impure Lead ������������������ ������ Cathode:����������� �������� Pure Lead ����������������������������������������
Anode chemical reaction:����������� Pb -----> Pb+2 �� +�� 2e- ����� ���� Cathode reaction:������� Pb2+ �� +�� 2e- �� -----> Pb ������������������������������
WS # 10� Electrolytic, Electrochemical Cells, Corrosion, & Cathodic Protection
Determine the half reactions for to each one jail cell and the cell voltage OR minimum theoretical electric potential.
1.�������� Zn / Mg� electrochemical cell
Anode: �� �������������������� Mg���� ������������������������������������������������������������ Cathode: ������������������� Zn�
Anode chemical reaction:���� ���� Mg���� -------->� Mg2 + ��� +�� 2e- ����������������������� ����������� Cathode reaction:��� ����������� Zn+2����� +�� 2e- ��� ------->� Atomic number 30� �����������������������������������
Overall response:���������� Magnesium�� +�� Zn2+ -----> �� Mg2+ ��� +�������� Zn ��������� Voltage:�� 1.61v ����������������
2.�������� The electrolytic cell used to raise Al.
Electrolyte:��������������� Al2O3 �������������� Phase (aqueous operating theater liquid)��������� Molten ����������
Anode: �� �������������������� C���� ��������������������������������������������������������������� Cathode: ������������������� C�
Anode reaction:���� ���� 2O2- �� ------->� O2 ��� +��� 4e- ��������������������������� Cathode reaction:� Al3+����� +�� 3e- ��� ------->� Al� �����������������������������������
General response:���������� 6O2- ����� +�� 4Al3+����� �� -----> �� 3O2 �� +�� 4Al �������
3.�������� The electrolysis KI( aq)
Anode: �� �������������������� C���� ��������������������������������������������������������������������������� Cathode: ������� ����������� C�
Anode reaction:���� ���� 2I - � --------> I2 �� +�� 2e- �� ���������� ���������������������������������� Cathode response:� 2H2O � +� 2e- ------->� H2 + 2OH- � �����������������������������������
Overall response:���������� 2H2O�� +�� 2I- � �������� -----> �� H2 �� +�� 2OH- � � +��� I2 ������� ����� MTV:�� +0.95 v�����������������
4.�������� The electrorefining of Pb
Anode:�������� �������������� Impure Direct ������������������ ������ Cathode:����������� �������� Pure Lead ����������������������������������������
Anode reaction:����������� Atomic number 82 -----> Atomic number 82+2 �� +�� 2e- ����� ���� Cathode reaction:������� Pb2+ �� +�� 2e- �� -----> Pb ������������������������������
5.�������� Ni plating an iron nail.
Anode:�������� �������������� Ni ������������������Cathode:����������� ���������� nail ����������������������������������������
Anode reaction:����������� Ni-----> Atomic number 28+2 �� +�� 2e- ���������������� ������ Cathode reaction:������� Nickel2+ �� +�� 2e- �� -----> Ni ������������������������������
Likely Electrolyte����� Ni( NO3)2 ��������������� The -ve side of the power supply is connected to the nail ���������������������
6. Draw an Atomic number 47/ Zn electrochemical cell.
Anode: �� �������������������� Zn���� �������������������������������������������������������������� Cathode: ������������������� Ag�
Anode chemical reaction:���� ���� Zn���� -------->� Zn2 + ��� +�� 2e- ����������������������� � Cathode reaction:��� ����������� Ag+����� +�� 1e- ��� ------->� Silver� �����������������������������������
Overall reaction:���������� Zn�� +�� 2Ag+����������� -----> �� Zn2+ ��� +�������� 2Ag ��������� Voltage:�� 1.56v ����������������
7. Draw a KF( l) electrolytic cellular telephone.
Anode: �� �������������������� C���� ��������������������������������������������������������������� Cathode: ������������������� C�
Anode reaction:���� ���� 2F - � --------> F2 �� +�� 2e- �� ����������Cathode response:��� ����������� K+����� +�� e- ��� ------->� K� �����������������������������������
Overall reaction:���������� 2F- ���� +�� 2K+ ����������� -----> �� Cardinal2���������� +��� K ������� MTV:�� +5.80v�����������������
8. Draw a KF( aq ) electrolytic cell.
Anode: �� �������������������� C���� ��������������������������������������������������������������������������� Cathode: ������� ����������� C�
Anode reaction:���� ���� H2O� -------- > 2H+ ����� +�� 1/2O2 �� +�� 2e- �� ���������� ������ Cathode chemical reaction:��� ����������� 2H2O � +� 2e- ------->� H2 + 2OH- � �����������������������������������
Gross reaction:���������� H2O�� ���������� -----> �� H2� ���+�� 1/2O2 �� �������������������������������� MTV:�� +1.23 v �����������������
9. Suck up a FeI2( aq ) electrolytic cell.
Anode: �� �������������������� C���� ��������������������������������������������������������������������������� Cathode: ������� ����������� C�
Anode reaction:���� ���� 2I - � --------> I2 �� +�� 2e- �� ���������� ���������������������������������� Cathode chemical reaction:� Fe2+� +� 2e- ------->� Fe� �����������������������������������
Overall reaction:���������� Atomic number 262+� ���+�� 2I- � ���������� -----> �� Fe������� +��� I2 ������� ������������������ MTV:�� +0.99 v����� ������������
10. Pass over a Cd/Pb electrochemical cubicle.� Cd is not on the reduction chart, however, the Cd electrode gains mass and the total jail cell potential is .5v.� Determine the half-cell potential for Cd.
Anode: �� �������������������� Pb ���� �������������������������������������������������������������������������� Cathode: ������� ����������� Cd �
Anode response:���� ���� Pb ���� -------->� Pb2 + ��� +�� 2e- �������������� 0.13v ������� ����� Cathode chemical reaction:��� �������� Cd+2����� +�� 2e- ��� ------->� Zn� ������� x volts���������������������������
Overall chemical reaction:���������� Pb �� +�� Cd2+ -----> �� Lead2+ ��� +�������� Compact disc ����� ���� ���������� Voltage:�� 0.50v ����������������
0.13 + x = 0.50����������� x = 0.37v
11. 2HIO3 + 5H2SO3 ----------> I2 + 5H2SO4 + H 2 O
��� oxidizing agent ����� ���������� HIO3 ���������������� ����������� substance oxidized���� ����� H2SO3 � ���������������
��� substance shrunken ���������� HIO3 ���������������� ������������ reducing broker ���������� ���� H2Soh3
12. What is the fire in a fuel cell?���� H2 �� and O2
13. Describe the differences and similarities between an electrolytic and electrochemical cell.
Electrolytic���������������������������������������������������������������� Electrochemical
Uses electricity��������������������������������������������������������� Produces electricity
Nonspontaneous�������������������������������������������������������� Spontaneous
Makes chemicals������������������������������������������������������ Uses chemicals
Nonmoving C electrodes ���������������� ��������������������������� Usually has a salt bridge
The negative electrode is reduction������������������������ The higher metal is simplification
Oxidisation occurs at the anode and reduction occurs at the cathode.
Anions migrate to the anode and cations migrate to the cathode.
Electrons go from anode to cathode through the telegram.
14. Describe and give deuce examples of electrowinning.������ The electrolysis of H2O to make H2 and O2. ������ The electrolysis of Camellia State2O3 to make Atomic number 13 and O2.
15. Describe and give one example of electrorefinning. The electrorefinning of Lead.
16. List three metals that can be won from aqueous solution.��������������������� Pb ������� Au������ Ag����������� Zn������� Cu������ Fe������� Sn
17. List three metals that cannot be won from aqueous solution. ��� Na������ K�������� Li������� Calif.����������� Mg����� Al �������
18. State cardinal metals that dismiss glucinium exploited to cathodically protect Fe. Describe how they protect iron from corrosion.
Zn and Atomic number 12. When engaged to Fe they form an electrochemical prison cell. Zinc or Mg is a stronger reducing federal agent (lower along the chart) and is the anode and Fe is the cathode. Since the cathode is the place of reduction, Fe cannot oxidize Oregon eat.
19. Write the half reaction that describes the corroding of iron. Atomic number 26 -------->�� Fe2+ ���� +2e-
20. Write the half reaction that describes the reduction reaction that occurs when iron corrodes in air and water . 2e - � + �� H2O� +� 1/2O2 � ---------->� 2OH-
21. Why does iron corrode faster in saltiness water?������� Th e salt Acts like a salt-bridge and increases the rate of reaction in an chemical science cell.
22. Write the anode and cathode chemical reaction in an decomposition jail cell with a CaCl2 (l) electrolyte.
Cathode:� Ca2+ �� +�� 2e- �� ---------> Ca��������������������� Anode:����������� 2Cl- ��� ----------> Cl2���� +��� 2e- ��
23.� Explicate wherefore you would choose Zn or Cu to cathodically protect iron? Zn. Information technology is a stronger reducing agent than Fe and it will allow Fe to be the cathode, which cannot corrode.
24. Choose a right redox reactant to oxidize Cl - to ClO 4 - in a redox titration.��
MnO4 - in acid gives a unwritten reaction as fit as a discolor change from purple to clear.
25. Describe American Samoa an electrochemical or electrolytic cell:
�����������
a) Fuel prison cell����������������� ������������ ���������� electrochemical ���� ���� b)Charging a motorcar battery����������� decomposition
����������� c) Discharging a automobile battery�������������� electrochemical �������� d) Ni plating�������������� ����������� electrolytic
����������� e) Industrialized Al production���������������� electrolytic ��������������� f) 150 2 output�������� ����������� electrolytic
26) Al and AgNO3( aq) are mixed and the surface of the Heart of Dixie darkens. List the cardinal oxidizing agents in decreasing strength.� Number the two reducing agents in decreasing strength.
Oxidizing Agents������ Ag+ ����� Al3+
Reducing Agents������� Al������� Ag
29. Analyze This
Label from each one anode and cathode. See Plot
Write all anode and cathode reaction. See Diagram
Bespeak the ion migration in all cell. See Diagram
Determine the initial jail cell voltage of the chemical science cadre. Undergo Plot
Determine the MTV for the electrical condenser cell. See Diagram
Will electrolysis occur? Yes
Indicate negatron flow. Go out Diagram
Indicate all electrodes that put on mint. Ag and Cu
Indicate all electrodes that lose mess. Milligram
What happens to [NO3-] in the Mg half-cell? Increases
What happens to the [Ag+] in the Ag half-cell? Decreases
What happens to [Mg2+] in the Mg half-jail cell? Increases
What is the equilibrium chemistry cell prospective? 0 V
What chemical is made at the Pt electrode on the in good order? Cu
What chemicals are made at the Pt electrode on the left-wing? O2 and H+
A Redox Reaction Occurs in an Electrochemical Cell Where Silver Is Oxidized and Nickel Is Reduced
Source: https://www.iannonechem.com/Science/Chemistry/Iannone/Redox/Workbookredoxanswers.htm
0 Response to "A Redox Reaction Occurs in an Electrochemical Cell Where Silver Is Oxidized and Nickel Is Reduced"
Post a Comment